ПСХЭ
ТР
ЭО
РА
УВЦЕЗИЙ
Цезий | |||||||||
|  | ||||||||
История и происхождение названия
Цезий был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа. В 1860г. немецкие ученые Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по ярким синим линиям в спектре обнаружили в воде минеральных источников в Баварии новый химический элемент. Название элемента происходит от латинского слова "цезиус"-"небесно-голубой".
Нахождение в природе
Из-за высокой химической активности он встречается только в виде соединений. Незначительное количество цезия есть в морской воде. Промышленное значение имеет лишь один из минералов цезия - поллуцит (Cs,Na)[AlSi2O6]*nH2O.
Получение
Физические свойства
Цезий - легкий, мягкий металл бледно-золотистого цвета. Он чрезвычайно легко плавится - температура плавления всего 28,44 °C
Химические свойства
В химических реакциях проявляет степень окисления +1
С водородом:
2Cs + H2= 2CsH
С халькогенами:
Cs + O2 = CsO2 (при горении на воздухе или в кислороде)
С галогенами:
2Cs + Cl2 = 2CsCl
С азотом реагирует только при высоких температурах:
6Cs + N2 = 2Cs3N
Взаимодействие с водой
2Cs+2H2O = 2CsOH+H2↑ (взрыв)
Взаимодействие с разбавленными кислотами:
2Cs+H2SO4
= Cs2SO4+H2↑ (взрыв)
С концентрированными кислотами реагирует с восстановлением окислителя:
8Cs + 10HNO3 = 8CsNO3 + NH4NO3 + 3H2O (взрыв)
Изотопы
Природный
цезий — 133Cs
Применение
Соединения цезия используют на практике довольно широко - в оптике, электротехнике, радиолокации, химической промышленности, кинотехнике. Элементарный цезий шире всего применяется в исследованиях по физике плазмы и плазмохимии. Поскольку оторвать от атома цезия единственный валентный электрон очень легко, получение плазмы из цезия требует меньших затрат энергии, чем из любого другого металла. Способность цезия отдавать электрон даже при незначительных воздействиях извне (например, при действии инфракрасного облучения) сделала этот металл незаменимым для изготовления фотоэлементов.
