История и происхождение названия Открыт литий в 1817г. шведским химиком А. Арфведсоном при анализе минерала петалита LiAl[Si4O10]. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого "литос" - "камень" Нахождение в природеМинерал из которого получают литий - алюмосиликат лития, или сподумен- не совсем обычный. Две его разновидности - зеленый гидденит и светло-фиолетовый кунцит - драгоценные камни. Сподумен образует самые большие в мире кристаллы, до нескольких метров. В США в Южной Дакоте, был найден кристалл сподумена длиной 14 м и весом почти 90т.
ПолучениеВ настоящее
время для получения металлического лития его природные минералы или разлагают серной кислотой (кислотный способ), или спекают с CaO или CaCO3 (щелочной способ), или обрабатывают K2SO4 (солевой способ), а затем выщелачивают
водой. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li2CO3, который
затем переводят в хлорид LiCl. Электролиз расплава хлорида лития проводят в
смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения
температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2↑
В
дальнейшем полученный литий очищают методом вакуумной
дистилляции.
Физические свойстваЛитий - самый легкий из металлов, почти вдвое легче воды. Он серебристо-белого цвета, с ярким металлическим блеском. Литий мягок легко режется ножом. На воздухе он быстро тускнеет, соединяясь с кислородом воздуха
Химические свойства В химических реакциях проявляет степень окисления +1
С водородом:
2Li
+ H2 = 2LiH
С халькогенами:
4Li + O2=
2 Li2O
С галогенами:
2Li
+ Cl2 = 2LiCl
С азотом реагирует при обычных условиях:
6Li
+ N2 = 2Li3N
Взаимодействие с водой
2Li + 2H2O = 2LiOH +
H2↑
Взаимодействие с разбавленными кислотами:
2Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2↑
С концентрированными кислотами реагирует с восстановлением
окислителя:
8Li + 10HNO3
= 8LiNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Изотопы6Li 7Li ПрименениеДолгое время литий и его соединения не находили практического применения. Лишь XX в. их стали использовать в производстве аккумуляторов в химической промышленности как катализаторы, в металлургии.Сплавы лития легки, прочны, пластичны. Но главная область применения лития - атомная техника Один из двух природных изотопов лития 6Li оказался самым доступным источником промышленного получения тяжелого изотопа водорода - трития, участвующего в термоядерной реакции. Другой изотоп лития 7Li используют в качестве теплоносителя для ядерных реакторов. Так "безработный" ранее элемент в наши дни стал необходимым
ЦеныПо состоянию на конец 2007 — начало 2008 года цены на металлический литий (чистота 99 %) составляли 63-66 USD за 1 кг.
Интересные фактыЛитий — самый легкий металл. Он всплывает, например, в керосине |